Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2013
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 99

Централизованное тестирование по химии, 2013

1.  
i

Ок­си­дом яв­ля­ет­ся ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormNa_3P
2) \ChemFormPH_3
3) К_2$С_2
4) \ChemFormCl_2O_7
2.  
i

Число про­то­нов в ядре атома \ChemForm_19 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 39 пра­вая круг­лая скоб­ка K равно:

1) 19
2) 39
3) 40
4) 78
3.  
i

Про­сто­му ве­ще­ству НЕ со­от­вет­ству­ет фор­му­ла:

1) Са
2) Н_2
3) О
4) \ChemFormSi
4.  
i

Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома не­ко­то­ро­го эле­мен­та в ос­нов­ном со­сто­я­нии \ChemForm1s в квад­ра­те 2s в квад­ра­те 2p в квад­ра­те . Этому эле­мен­ту в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме со­от­вет­ству­ют груп­па и номер пе­ри­о­да:

1) IVA, 2
2) VIA, 2
3) IIА, 3
4) IVA, 3
5.  
i

В сосуд, по­ка­зан­ный на ри­сун­ке, ме­то­дом вы­тес­не­ния воз­ду­ха (Мr = 29) можно со­брать газ:

1) во­до­род
2) неон
3) аце­ти­лен
4) хлор
6.  
i

Вы­бе­ри­те фор­му­лу ве­ще­ства, в ко­то­ром при­сут­ству­ют как ко­ва­лент­ная по­ляр­ная, так и ион­ная связи:

1) \ChemFormOF_2
2) \ChemFormNaCl
3) \ChemFormKNO_3
4) \ChemFormHF
7.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, ука­зан­но­го в скоб­ках.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

1 — \ChemFormO_2 левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка

2 — \ChemFormH_2S левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка

3 — \ChemFormH_2SO_4 левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка

СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ АТОМА
ХИ­МИ­ЧЕ­СКО­ГО ЭЛЕ­МЕН­ТА

а — 0

б — −2

в — +6

г — −4

д — +4

1) 1а, 2б, 3г
2) 1в, 2а, 3г
3) 1а, 26, 3в
4) 1б, 2д, 3в
8.  
i

Ука­жи­те ряд хи­ми­че­ских эле­мен­тов, каж­дый из ко­то­рых об­ра­зу­ет оксид со­ста­ва ЭО и гид­рок­сид со­ста­ва Э левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2:

1) на­трий, хлор, уг­ле­род
2) каль­ций, бе­рил­лий, же­ле­зо
3) сера, ру­би­дий, маг­ний
4) литий, калий, каль­ций
9.  
i

Раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (20 °C) может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым ве­ще­ством пары:

1) Аl и \ChemFormMgSO_4
2) \ChemFormZnO и СО
3) \ChemFormK_3PO_4 и СО_2
4) Са левая круг­лая скоб­ка НСО_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 и \ChemFormFeO
10.  
i

Кис­ло­та яв­ля­ет­ся ко­неч­ным про­дук­том в цепи пре­вра­ще­ний:

1) P \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmNa_2$O Y
2) SO_2$ \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$, кат., $t X \reactrarrow0pt2.5 cmKOH Y
3) \ChemFormSiO_2 \reactrarrow0pt2.5 cmKOH, t X \reactrarrow0pt2.5 cmHNO_3 Y
4) \ChemFormN_2 \reactrarrow0pt2.5 cmO_2, t X \reactrarrow0pt2.5 cmO_2 Y
11.  
i

Масса твер­до­го остат­ка будет наи­боль­шей при тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии соли хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormCaSO_3
2) \ChemFormZnCO_3
3) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormNaHCO_3
12.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в по­ряд­ке уси­ле­ния не­ме­тал­ли­че­ских свойств эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в ряду:

1) S, F, Сl
2) Сl, S, F
3) \ChemFormS, Cl, F
4) F, S, Сl
13.  
i

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние от­но­си­тель­но во­до­ро­да:

1) самый рас­про­стра­нен­ный эле­мент на Земле
2) ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем Н_2$O
3) в со­еди­не­ни­ях про­яв­ля­ет сте­пе­ни окис­ле­ния +1 и −1
4) имеет низ­кие тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния и плав­ле­ния
14.  
i

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние:

1) га­ло­ге­ны в при­ро­де су­ще­ству­ют в виде со­еди­не­ний
2) про­стые ве­ще­ства всех га­ло­ге­нов имеют окрас­ку
3) бром яв­ля­етcя жид­ко­стью (н. у.)
4) рас­тво­ры всех га­ло­ге­но­во­до­ро­дов яв­ля­ют­ся силь­ны­ми кис­ло­та­ми
15.  
i

Ре­а­ги­ру­ют с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, но НЕ ре­а­ги­ру­ют с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той оба ве­ще­ства пары:

1) \ChemFormZn и \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) \ChemFormCu и \ChemFormCaCO_3
3) \ChemFormAg и KCl левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
4) \ChemFormAu и \ChemFormAg
16.  
i

Пра­вая часть урав­не­ния ре­ак­ции ве­ще­ства \ChemFormX с гид­рок­си­дом калия имеет вид: \ChemForm... = NH_3 плюс H_2O плюс KI. Мо­ляр­ная масса (г/моль) ве­ще­ства \ChemFormX равна:

1) 142
2) 106
3) 96
4) 145
17.  
i

Очи­стить угар­ный газ от уг­ле­кис­ло­го можно с по­мо­щью вод­ных рас­тво­ров ве­ществ:

 

а  — \ChemFormH_2O

б  — КОН

в  — \ChemFormH_2SO_4

г  — \ChemFormNa_2CO_3

1) а, г
2) б, г
3) в, г
4) а, б
18.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) в ряду ак­тив­но­сти ме­тал­лов их вос­ста­но­ви­тель­ная спо­соб­ность слева на­пра­во умень­ша­ет­ся
2) калий НЕ рас­тво­ря­ет­ся в вод­ных рас­тво­рах ще­ло­чей
3) медь вы­тес­ня­ет цинк из вод­ных рас­тво­ров его солей
4) ртуть яв­ля­ет­ся ту­го­плав­ким ме­тал­лом
19.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormFe, Cu
2) \ChemFormZn, Ag
3) \ChemFormZn, Mg
4) Аl, Fe
20.  
i

Алю­ми­ний с об­ра­зо­ва­ни­ем во­до­ро­да и соли ре­а­ги­ру­ет в ука­зан­ных усло­ви­ях с ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых:

 

а  — \ChemFormKOH, t

б  — \ChemFormHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

в  — \ChemFormH_2O, t

г  — HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

1) а, б
2) а, в
3) б, в
4) б, г
21.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость об­рат­ной ре­ак­ции:

 

а  — по­вы­ше­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б  — умень­ше­ние кон­цен­тра­ции ис­ход­ных ве­ществ

в  — по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

г  — уве­ли­че­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) а, г
2) а, в
3) б, в
4) а, б, г.
22.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) уве­ли­че­ние ско­ро­сти рас­тво­ре­ния \ChemFormNaNO_3 при на­гре­ва­нии рас­тво­ра
2) вы­де­ле­ние по­ва­рен­ной соли из рас­тво­ра путем вы­па­ри­ва­ния воды
3) на­ли­чие окрас­ки у рас­тво­ра брома в воде
4) вы­де­ле­ние газа при рас­тво­ре­нии калия в воде
23.  
i

Число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре между иона­ми \ChemFormPb в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка , OH в сте­пе­ни м инус , H в сте­пе­ни п люс , SO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
24.  
i

Со­кра­щен­но­му ион­но­му урав­не­нию \ChemForm H в сте­пе­ни п люс плюс OH в сте­пе­ни м инус = H_2O со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствие в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

 

а  — \ChemFormHNO_3 и \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3

б  — \ChemFormH_2SO_4 и \ChemFormKOH

в  — \ChemFormHI и \ChemFormNaOH

г  — \ChemFormH_2SO_4 и \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б, г
2) а, б, в
3) в
4) а, в
25.  
i

В про­бир­ку с раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­той до­ба­ви­ли каплю рас­тво­ра фе­нол­фта­ле­и­на, а затем из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. При этом окрас­ка со­дер­жи­мо­го про­бир­ки ме­ня­лась в такой по­сле­до­ва­тель­но­сти:

1) бес­цвет­ная, жел­тая
2) оран­же­вая, жел­тая
3) бес­цвет­ная, ма­ли­но­вая
4) фи­о­ле­то­вая, синяя
26.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormCuO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а  — со­ля­ная кис­ло­та и нит­рат се­реб­ра(I)

б  — во­до­род и азот­ная кис­ло­та

в  — сер­ная кис­ло­та и нит­рат бария

г  — угар­ный газ и азот­ная кис­ло­та

1) а, в
2) б, г
3) в, г
4) а, б
27.  
i

К клас­су ал­ке­нов от­но­сит­ся ве­ще­ство, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) 2-ме­тил­бу­тин-1
2) аце­ти­лен
3) про­пен
4) бу­та­ди­ен-1,3
28.  
i

Ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го по си­сте­ма­ти­че­ской но­мен­кла­ту­ре на­зы­ва­ет­ся:

1) 1-хлор-5-ме­ти­л­гек­син-2
2) 6-хлор-2-ме­ти­л­гек­син-4
3) 5-метил-1-хл­ор­гек­син-2
4) 1-хлор-5-ме­ти­л­гек­сен-1
29.  
i

Сум­мар­ное число ато­мов уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равно 23 в мо­ле­ку­ле ал­ка­на, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) 2,3-ди­ме­тил­бу­тан
2) 2,3-ди­ме­ти­л­гек­сан
3) 3-эти­л­гек­сан
4) 3-этил­пен­тан
30.  
i

В схеме пре­вра­ще­ний

А \reactrarrow0pt3 cm$t$,Al_2$O_3$, ZnO минус минус H_2$, минус минус H_2$O Б левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cm1 моль H_2, t$, кат. бутен минус 2

ве­ще­ства­ми А и Б со­от­вет­ствен­но яв­ля­ют­ся:

1) про­пан и бу­та­ди­ен-1,3
2) бу­та­ди­ен-1,3 и эти­лен
3) бу­та­ди­ен-1,3 и эта­нол
4) эта­нол и бу­та­ди­ен-1,3
31.  
i

Бен­зол всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с ве­ще­ством:

1) во­до­род (в при­сут­ствии \ChemFormPt)
2) азот­ная кис­ло­та (конц.) в при­сут­ствии \ChemFormH_2SO_4 (конц.)
3) бро­мо­во­до­род
4) гид­рок­сид калия
32.  
i

В по­ряд­ке уве­ли­че­ния тем­пе­ра­тур ки­пе­ния ве­ще­ства рас­по­ло­же­ны в ряду:

1) метан, ме­та­нол, бутан, гли­це­рин
2) бутан, метан, гли­це­рин, ме­та­нол
3) метан, гли­це­рин, бутан, ме­та­нол
4) метан, бутан, ме­та­нол, гли­це­рин
33.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но и фе­но­ла, и ани­ли­на:

1) ре­а­ги­ру­ют с вод­ны­ми рас­тво­ра­ми ще­ло­чей
2) хо­ро­шо рас­тво­ря­ют­ся в хо­лод­ной воде
3) всту­па­ют в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с бром­ной водой
4) при сжи­га­нии об­ра­зу­ют­ся толь­ко ок­си­ды
34.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — K_2$Cr_2$O_7$ / H_2$SO_4$ / кат., $t; \ChemFormCaO; \ChemFormKOH; \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH_2 пра­вая круг­лая скоб­ка / t; \ChemFormCaO, ко­то­рые в ука­зан­ных усло­ви­ях спо­соб­ны пре­вра­тить эта­наль в эта­но­вую кис­ло­ту или её соли, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
35.  
i

При осу­ществ­ле­нии пол­но­го гид­ро­ли­за триг­ли­це­ри­да в со­от­вет­ствии со схе­мой

одним из про­дук­тов яв­ля­ет­ся ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) С_15$Н_32
2) С_17$Н_33$ОН
3) С_17$Н_33$СООН
4) С_17$Н_35$СООН
36.  
i

Число СН_2-групп в мо­ле­ку­ле глю­ко­зы, на­хо­дя­щей­ся в ли­ней­ной форме, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 0
37.  
i

Ди­пеп­тид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии ами­но­ук­сус­ной кис­ло­ты с ве­ще­ством, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) нит­ро­гли­це­рин
2) глу­та­ми­но­вая кис­ло­та
3) этил­амин
4) ани­лин
38.  
i

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса одной мак­ро­мо­ле­ку­лы по­ли­бу­та­ди­е­на со­став­ля­ет 48 600. Сте­пень по­ли­ме­ри­за­ции равна:

1) 190
2) 900
3) 1900
4) 9500
39.  
i

Га­зо­об­раз­ное (н. у.) ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся в ат­мо­сфе­ре при гро­зо­вых раз­ря­дах. Его также по­лу­ча­ют в про­мыш­лен­но­сти окис­ле­ни­ем ам­ми­а­ка кис­ло­ро­дом на пла­ти­но­вом ка­та­ли­за­то­ре. На воз­ду­хе А легко окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем бу­ро­го газа Б, ко­то­рый в при­сут­ствии кис­ло­ро­да хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде с об­ра­зо­ва­ни­ем бес­цвет­ной жид­ко­сти В. Рас­твор В окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. При вза­и­мо­дей­ствии ро­зо­ва­то-крас­но­го ме­тал­ла Г с кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром В об­ра­зу­ет­ся газ Б и рас­твор ве­ще­ства Д, име­ю­щий го­лу­бую окрас­ку. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и Д.

40.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му дан­ное со­еди­не­ние от­но­сит­ся.

НА­ЗВА­НИЕ
ОР­ГА­НИ­ЧЕ­СКО­ГО СО­ЕДИ­НЕ­НИЯ

А)  про­па­наль

Б)  бутин-1

В)  бу­та­ди­ен-1,3

Г)  геп­тен-1

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2nO

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

5)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2O

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В5Г3. Пом­ни­те, что одни дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гие  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

41.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по ука­зан­ной схеме пре­вра­ще­ний

\ChemFormNaI → \ChemFormNaCl → \ChemFormHCl → \ChemFormFeCl_3 → \ChemFormFeCl_2

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormFe

2  — \ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3

3  — H$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

4  — \ChemFormHgCl_2

5  — \ChemFormHCl

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

42.  
i

Опре­де­ли­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми про­дук­та окис­ле­ния и про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния в урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции, схема ко­то­рой

\ChemFormCaI_2 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0.5 cm CaSO_4 плюс I_2 плюс H_2S плюс H_2O.

43.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства.

О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства в про­бир­ках № 1 и № 2 сме­ши­ва­ют­ся с водой в любых со­от­но­ше­ни­ях;

— ве­ще­ства в про­бир­ках № 3 и № 4  — жид­ко­сти, не сме­ши­ва­ю­щи­е­ся с водой (20 °C);

— со­дер­жи­мое про­бир­ки № 2 ре­а­ги­ру­ет с КНСО_3 с вы­де­ле­ни­ем газа;

— ве­ще­ство в про­бир­ке № 3 в при­сут­ствии \ChemFormAlCl_3 ре­а­ги­ру­ет с хло­ром.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся ука­зан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  гек­сан

Б)  гли­це­рин

В)  бен­зол

Г)  ук­сус­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

44.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 8 г не­об­хо­ди­мо 56 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

45.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 250 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,25 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 40 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 30%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

46.  
i

При де­гид­ра­та­ции на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та об­ра­зо­вал­ся алкен, объем паров ко­то­ро­го в 12 раз мень­ше объ­е­ма кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сго­ра­ния такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

47.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г /моль) цинк­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt4 cmHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка А \reactrarrow0pt4 cm2 моль NaOH левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б \reactrarrow0pt1 cm$t В \reactrarrow0pt1 cmC, $t

 

\reactrarrow0pt1 cm Г \reactrarrow0pt3 cmCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка Д.

48.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Б и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме (ве­ще­ство Д имеет не­мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние)

C_2$H_6$ \reactrarrow0pt2 cmNi, $t минус минус H_2 А \reactrarrow0pt5 cmO_2$ / PdCl_2$, CuCl_2$, H_2$O Б \reactrarrow0pt3.5 cmKMnO_4$ / H_2$SO_4 В \reactrarrow0pt4 cmC_3$H_7$OH / H_2$SO_4, t

 

\reactrarrow0pt1 cm Г \reactrarrow0pt2.5 cmNaOH / H_2$O Д.

49.  
i

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 35,168 дм3, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 28% по объ­е­му.

50.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 58% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.